INTRODUCCION A LA TEORIA ATOMICA DE DALTON

Se basa en la expresión de los siguientes postulados :
1. Los elementos están constituidos por átomos ; partículas de materia indivisibles.
2. Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos difieren en su masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica constante y sencilla.

LEYES VOLUMETRICAS DE LAS REACCIONES QUIMICAS (Para gases).

LEY DE GAY-LUSSAC O LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION

“Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en relación de números enterossencillos”.

Todos los gases poseen el mismo coeficiente de dilatación, un aumento de temperatura provoca en cualquier gas el mismo aumento de volumen si se mantiene constante la presión.

P = cte. V = Cte • T

LEY DE AVOGADRO

“A iguales condiciones de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases, existe el mismo número de moléculas, y por tanto el mismo número de moles” .
P, T = Ctes  V = Cte • n (n = número de moles

Podemos definir así el VOLUMEN MOLAR de un gas como el volumen ocupado por un gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura.
Cuando las condiciones son de 0 sC y 1 atm. (condiciones normales), hablamos de VOLUMEN MOLAR NORMAL, que para cualquier gas vale 22’4 litros.

Esta hipótesis da lugar a la idea de que los gases elementales poseen moléculas diatómicas :
1 volumen de Cloro + 1 volumen de Hidrógeno  2 volúmenes de Cloruro de Hidrógeno ;
esto sólo es posible si Cl y H están en la forma Cl2 y H2.

LEY DE BOYLE -MARIOTTE

“A temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión a que está sometido”.
T = Cte.  V =Cte •

ECUACION GENERAL DE LOS GASES

Agrupando los conceptos expuestos en las anteriores leyes volumétricas, podemos concluir :

donde R es la Constante de los gases, que toma los siguientes valores según las unidades elegidas (y que obligan a asumirlas en los distintos parámetros de la fórmula) :


DENSIDAD DE UN GAS

DENSIDAD EN CONDICIONES NORMALES

• DENSIDAD ABSOLUTA :

Para saber si un gas es más o menos denso que otro, enc.n., basta conocer su masa molecular : a mayor masa molecular mayor densidad, ya que
Respuesta: EqFe = 28 g/mol.

2. Durante la combustión de 5.00 g de metal se forman 9.44 g de su óxido. Determinar la masa equivalente del metal.
Respuesta:Eqm = 9.01 g/mol.

3. Una misma cantidad de metal se combina con 0.200 g de oxígeno y con 3.17g de uno de los halógenos. Determinar la masa equivalente del halógeno.
Respuesta:Eq halógeno = 127 g/mol.

4. Determinar las masas equivalentes del metal y del azufre, si 3.24 g de metal forman 3.48 g de óxido y 3.72 g de sulfuro.
Respuesta: 108 g/mol y 16 g/mol.

5. El arsénico forma dos óxidos uno de los cuales contiene 65.2 % (en masa) de As, y el otro 75.7% (en masa) de dicho elemento. Determinar las masas equivalentes del arsénico en ambos casos.
Respuesta: 15.0 g/mol y 24.9 g/mol.

6. El estaño y el oxígeno se combinan para formar dos óxidos diferentes. Uno contiene 78.77 % de estaño yel otro 88.12 % de estaño. Determinar el equivalente del estaño en cada uno de los dos óxidos y demostrar que los valores estan de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples
Respuesta: 29.68 g/mol y 59.34 g/mol.

7. ¿Qué cantidad de calcio se combinara con 1.0 g de oxígeno? El equivalente químico del calcio es 20.
Respuesta: 2.50 g
.
8. En un experimento de laboratorio se encontró que 0.562 g de aluminio se combinaron con 0.500 g de oxígeno. Calcular el equivalente gramo del aluminio.
Respuesta: 8.99 g

9. El oxígeno y carbono pueden formar 2 compuestos. El primero tiene 57.1% de O y 42.9% de C, el segundo tiene 72.7% de O y 27.3% de C.

10. Una muestra de sal contiene 0.224 g de sodio y 0.346 g de cloro. Otra muestra de sal contiene 39.3 % de sodio. Demostrar que lo anterior ilustra la ley de proporciones definidas.

11. Cierto óxido de hierro contiene 77.7 % de hierro en masa. Un óxido diferente contiene 69.9 % de hierro en masa. Demostrar que la ley de las proporciones múltiples se ilustra, realizando los siguientes calculos.
a. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el primer compuesto?
b. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el segundo compuesto?
c. ¿Cual es la relación de los dos números encontrados? Expresar la relación utilizando dos números enteros.