EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA 1 Determine la masa molecular relativa (Mr) para cada una de las siguientes moléculas: a) HNO3 c) HgO e) HC2H3O2 g) Al2S3 i) Ca3(PO4)2 b) NaOH d) CuSO4·5H2O f) MgBr2 h) Ca(NO3)2 j) Fe2(Cr2O7)3

2. Calcule la masa molar de: a) La dextrosa, o azúcar de las uvas, de fórmula C6H12O6. b) El sulfato de magnesio cristalizado, o sal de Epson, de fórmula MgSO4·7H2O. Para la glucosa, C6H12O6. Determine: a) Los gramos de glucosa en 6 mol. b) Número de atomos y moles de atomos de cada elemento en 1,0 g de glucosa. Calcule la masa y el número de partículas de: a) 1,00 mol de atomos de cloro. b) 5 mol de atomos de nitrógeno. c) 3 mol de moléculas de bromo. d) 6 mol de cloruro de hidrógeno. e) 10 mol de sulfato de magnesio. f) 2 mol de yoduro de potasio. g) 0 mol de nitrato de plata. h) 0 mol de cloruro de sodio. 5.- Calcule la cantidad de sustancia de 25,0 g de cada uno de los siguientes compuestos: a) CaO b) Na2CO3·10H2O c) BaCl2·2H2O d) (NH4)2SO4 e) K2CrO4 f) Fe(NO3)3·6H2O g) Al2(SO4)3·18H2O 6.- El compuesto AZT ( C10H13N5O5 ) es empleado en el tratamiento del SIDA. En un ensayo experimental se suministra diariamente 3 mg de AZT por kilogramo de peso corporal del paciente. a) Determine los gramos de AZTque recibe diariamente un paciente que pesa 70 kg. b)¿Cuantos moles de atomos de carbono y cuantos atomos de nitrógeno estan contenidos en 0,8 mol de AZT? c) Calcule el porcentaje de oxígeno en el AZT. 7.- Si para el tratamiento de la malaria se requieren de aproximadamente 0,015 mg de quinina (C20H24N2O2) por litro de sangre en un paciente adulto, ¿Cuantos moles de quinina son necesarios para el tratamiento de 50 pacientes adultos? El volumen de sangre promedio en un paciente adulto es de 7 litros.   8.- En reposo, los músculos esqueléticos de los mamíferos contienen en promedio 375 mg de ATP por 100 g de tejido. ¿Cuantos moles y moléculas de ATP (C10H16P3N5O13 ) hay en una sección de tejidos que pesa 1,59 kg ?   Una persona que ingiere diariamente un gramo de vitamina C (acido ascórbico, C6H8O6 ) ¿Cuantos moles y moléculas de vitamina C ha ingerido en 30 días? ¿cuantos

atomos de hidrógeno a tomado? ¿Cual es la composición porcentual del acido ascórbico?   10 El compuesto cianamida de calcio, CaCN2, se utiliza como fertilizante sólido. Este sólido, al mezclarse con el agua contenida en el suelo, le suministra al mismo, lentamente NH3 y CaCO3. La reacción es la siguiente: CaCN2 + H2O → CaCO3 + NH3 a) ¿Qué masa de NH3 seproduce cuando reaccionan 200 kg de CaCN2? b) Si se disponen de 3 moles de CaCN2, ¿Cuantos moles de H2O reaccionan? c) ¿Cuantas moléculas de CaCO3 se produciran por cada gramo de CaCN2? 11 Los compuestos de nitrógeno son impurezas de combustibles fósiles y experimentan combustión para formar óxido nítrico, NO, de acuerdo a la siguiente reacción: N2 + O2 → NO Determine: a) ¿Cuantos moles de NO se obtienen al reaccionar 14 g de N2 en presencia de una cantidad suficiente de oxígeno, O2? b) ¿Cuantos gramos de O2 reaccionaran con 11 g de una muestra de N2? c) Si la reacción produce 4,03x1022 moléculas de NO ¿Cuantos moles de N2 reaccionaron? 12 La cloropicrina, CCl3NO2, puede fabricarse económicamente para ser utilizada como insecticida mediante un proceso que involucra la siguiente reacción: CH3NO2 + Cl2 → CCl3NO2 + HCl a) ¿Cuantos moles de CH3NO2, se necesitan para formar 5 kg de CCl3NO2? b) ¿Cuantos gramos de HCl se forman por cada mol de Cl2 consumido? c) ¿Cuantas moléculas de CCl3NO2 se producen por cada gramo de CH3NO2? 13 El sulfuro de hidrógeno (H2S), emitido por las materias organicas en descomposición, se convierte en dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera, mediante la siguiente reacción: H2S + O2 → SO2 + H2O a) ¿Cuantos moles de H2O seforman a partir de 7,8x10-3 moles de H2S? b) ¿Cuantos gramos de O2 se requieren para producir 12,04x1023 moléculas de SO2? c) ¿Cuantos gramos de H2S se necesitan para reaccionar con 64 g de O2 al 75% de pureza? 14 Dada la ecuación: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 a) ¿Cuantos moles de Fe2O3 pueden obtenerse a partir de 1,0 mol de FeS2? b) ¿Cuantas moléculas de O2 se necesitan para reaccionar con 4 moles de FeS2? c) ¿Cuantos gramos de FeS2 se necesitan para producir 221 g de Fe2O3? d) Si la reacción produce 40 g de SO2 ¿Cuantos moles de O2 reaccionaron? 15 Para la siguiente reacción: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Determine: a) ¿Cuantas moléculas de Al2(SO4)3 se producen a partir de 2,7 moles de H2SO4? b) ¿Cuantos atomos de Al reaccionan para producir 56 mg de H2? c) Si se produce 4 g de Al2(SO4)3 ¿Cuantos gramos de H2SO4 deben reaccionar? d) ¿Cuantos moles de atomos de oxígeno se producen a partir de 5 mol de Al? 16 Para la siguiente reacción: Pb + H3PO4 → Pb3(PO4)2 + H2 Determine:


a) ¿Cuantas moléculas de Pb3(PO4)2 se producen a partir de 3,5 moles de H3PO4? b) ¿Cuantos atomos de Pb reaccionan para producir 63 mg de H2? c) Si se produce 2 g de Pb3(PO4)2 ¿Cuantos gramos de H3PO4 deben reaccionar? d) ¿Cuantos moles de atomosde oxígeno se producen a partir de 5 mol de Pb? 17 El mercurio (Hg) es un elemento de gran utilidad, el único metal que se encuentra en estado líquido a temperatura normal y posee gran conductividad eléctrica. La mayor parte del mercurio se obtiene de un mineral que contiene cinabrio (HgS), calentandolo al aire. La reacción es la siguiente: HgS + O2 → Hg + SO2 a) ¿Cual es la masa de Hg que se podría obtener a partir de 23,2 g de HgS y 4,2 g de O2?. b) ¿Cual es el porcentaje de rendimiento en la obtención del Hg, si por este proceso se obtienen generalmente 17 g del mismo?

   
18.- El óxido de etileno, C2H4O, un fumigante que se emplea en ocasiones para exterminar las plagas, se sintetiza utilizando, C2H5OBr, con NaOH: C2H5OBr + NaOH → C2H4O + NaBr + H2O a) ¿Cuantos gramos de C2H4O se produciran, si se mezclan 25 g de C2H5OBr y 9 g de NaOH? b) ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de C2H4O, si se producen en la practica 7,832 g del mismo? 19 El porcentaje de rendimiento para la reacción: PCl3 + Cl2 → PCl5 es 83,2%. ¿Qué masa de PCl5 sería de esperar de la reacción de 56,7 g de PCl3 con 50 g de Cl2?. 20.- Se hace reaccionar 5,26 g de aluminio al 86% de pureza con suficiente HCl de acuerdo a la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl3 + H2 Calcular:a) El número de moléculas de HCl que reaccionan b) La masa de AlCl3 producida en la reacción c) El rendimiento practico de AlCl3, si se obtiene un rendimiento porcentual de éste de 83%. 21. ¿Cual es el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos a) Ca(ClO3)2 b) Na2HPO4 c) K2SO3 d) H3PO3 e) Fe(OH)3 f) PbSO4 g) H2O2 h) K2Cr2O7 i) H2SO3 j) KClO 22. Calcule el número de oxidación del metal en cada uno de los siguientes iones o compuestos: a) CuCl3 b) Hg2Cl2 c) Cr2O7 d) H3AsO4 g) Na2S2O2 e) AgCl h) Cu2O f) ClO2 i) NaNO3


j) Fe2O3

k) Au(OH)3

a) Cl2 + NO3 - → CLO3- + NO2- (medio basico) b) Al + NO3 - → Al2O3 + NO (medio acido) c) MnO2 + Br- → Br2 + Mn2+ (medio basico) 3d) Br2 + AsO2 → AsO4 + Br (medio acido) 22+ 3+ 3+ e) Cr2O7 + Fe → Cr + Fe (medio acido)

23.- Complete y balancee la siguiente ecuación por el método ion electrón.

a) Cu + NO3- → Cu2+ + NO b) TiO2+ + V2+ → Ti3+ + V3+ c) Cr2O72- + H3AsO3 → Cr3+ + H3AsO4 d) IO3- + SO3- → I- + SO4e) MnO2 + Br- → Br2 + Mn2+ f) S2O32- + F2 → F- + S4O62g) NO2 → NO3- + NO

24. Complete y balancee las siguientes ecuaciones por el método ion-electrón. Todas las reacciones se realizan en solución acida.

25. Complete y balancee las siguientes ecuaciones por elmétodo ion-electrón. Todas las reacciones se realizan en solución basica. a) Cl2 → Cl- + ClO3b) MnO4 + C2O42- → MnO2 + CO2 c) Al + OH → AlO2 + H2 d) Br2 + AsO2 → AsO43- + Bre) I + MnO4- → I2 + MnO2 f) Cl2 + NO3- → ClO3- + NO2 26.- Calcula la composición porcentual del HNO3. 27.- Se encuentra que un compuesto contiene 5,60 g N, 14,2 g Cl y 0,80 g H. ¿Cual es la fórmula mas simple de este compuesto? 28 La hormona epinefrina se libera en el cuerpo humano durante el estrés y aumenta la relación metabólica del cuerpo. Como muchos compuestos bioquímicos, la epinefrina esta compuesta por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La composición porcentual de esta hormona es 56,8% C, 6,56% H, 28,4% O y 8,28% N. ¿cual es la fórmula mas simple de este compuesto?. 29 Un alcohol contiene 64,81% en masa de C, 13,60% H y 21,59% O. Otro experimento muestra que su peso molecular es aproximadamente 64uma. ¿Cual es la fórmula molecular del alcohol? 30.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición porcentual en masa: 24,75% K, 34,77% Mn y 40,51% O. 31.- una muestra de un compuesto de boro (B) e hidrógeno (H) contiene 6,444g de B y 1,803g de H. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30g. ¿Cual es su fórmula molecular?